How many calcium atoms are in 16,2 of calcium
1. How many calcium atoms are in 16,2 of calcium
We're asked to calculate the number of atoms of Ca in 16,2 g Ca.
What we must first do is convert the given mass of calcium to moles of calcium, using its molar mass (referring to a periodic table, this is 40.08 [tex]\frac{g}{mol}[/tex] )
= 16,2 g Ca [tex](\frac{1 mol Ca}{40,08 g Ca} )[/tex]
= 0,404 mol Ca
Using Avogadro's number, 6,022 × 10²³ [tex]\frac{particles}{mol}[/tex] we can calculate the number of atoms present :
= 0,404 [tex](\frac{6,022 x 10^2^3atoms Ca}{1 mol Ca} )[/tex]
= 2,43 × 10²³ atom Ca
Thanks
sorry if there is a mistake
2. 6. How many moles of nitrogen atoms of combined with 8.60 mol of oxygen atoms in dinitrogen pentoxide, N205?
Jawaban:
Here you go, I hope it'll help ya
3. How many grams of calcium nitrate Ca(NO3)2 contains 24 grams of oxygen atoms? a. 164 g b. 96 g c. 62 g d. 50 g e. 41 g
Matter : Stoichiometry
O: 6×16/164 × M = 24 grams
M = 41 grams.
Answer is E.
#ChemistryIsFun
4. if there 60 molecules of oxygen and 124 atoms of hydrogen the amount of water molecules can be formed and the remaining atoms left from the reaction of Those atoms are
yesterday and tomorrow
5. what number of Fe atoms and what amount (moles) of Fe atoms are in 500.0 g of iron
STOICHIOMETRY :
It is known that the mass of Fe (Iron) we have is 500.0g and if we open the periodic table, it is also told that the relative atomic mass (Ar) is equal to approximately 56. So in this case we can find the mole of the iron with :
[tex]n = \frac{m}{Ar/Mr}[/tex]
Where :
n = mole
Ar/Mr = Relative Atomic Mass / Relative Molecular Mass
m = mass
So..
[tex]n = \frac{500}{56} = 8.92 ≈ 9 moles[/tex]
So the answer is 8,92 moles of Fe or approximately 9 moles of Fe
Hope it helps, Shalom!
6. Use these Ar values (Fe = 55.8, N = 14.0, O = 16.0, S = 32.1) to calculate the amount of substance in moles in each of the following: i. 10.7 g of sulfur atomsii. 64.2 g of sulfur molecules (S8)iii. 60.45 g of anhydrous iron(III) nitrate, Fe(NO3)3.
Jika diterjemahkan ke dalam Bahasa Indonesia:
Gunakan nilai-nilai Ar ini (Fe = 55,8, N = 14,0, S = 32,1) untuk menghitung jumlah senyawa dalam mol pada tiap senyawa berikut:
i) 10,7 gram atom sulfur
ii) 64,2 gram molekul sulfur (S8)
iii) 60,45 gram besi(III)nitrat anhidrat, Fe(NO3)3
Dalam soal yang ditanya yaitu jumlah mol pada tiap senyawa, dengan yang diketahui adalah massa dan Ar (atau disebut juga massa atom relatif). Sehingga, bisa digunakan rumus mol sebagai berikut:
Mol (atau n) = massa molekul/atom (g) dibagi dengan massa atom/molekul relatif dari atom/molekul tersebut
i) diketahui bahwa massa dari atom sulfur (S) adalah 10,7 gram, dan karena yang disebut adalah atom sulfur, maka jumlah S hanya satu sehingga digunakan Ar dari S yaitu 32,1 g/mol. Maka perhitungannya adalah n = 10,7 gram / 32,1 g/mol sehingga hasilnya adalah 0,33 mol.
ii) diketahui massa dari molekul sulfur yaitu 64,2 gram. Perlu diingat bahwa molekul dan atom adalah dua hal yang berbeda, molekul adalah kumpulan dari beberapa atom yang terikat satu sama lain. Jadi untuk molekul sulfur ditandakan dengan S8 yang berarti terdapat 8 atom sulfur. Sehingga untuk menentukan massa relatifnya yaitu Ar dari S dikalikan dengan 8 yaitu 256,8 g/mol. Sehingga perhitungannya yaitu n = 64,2 gram / 256,8 g/mol yang hasilmya adalah 0,25 mol. Jadi, perlu diingat bahwa untuk molekul, massa relatifnya perlu dihitung terlebih dahulu berdasarkan jenis dan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul tersebut ya, baru bisa didapatkan massa molekul relatifnya dan menentukan mol nya.
iii) diketahui massa molekul besi(III)nitrat anhidrat atau Fe(NO3)3 sebanyak 60,45 gram. Nah, karena yang ditanya adalah molekul lagi jadi perlu dihitung lagi massa relatifnya. Dalam molekul ini terdapat satu atom Fe dan 3 molekul nitrat karena ada tanda 3 setelah (NO3). Jadi kita hitung dulu massa relatif dari si NO3 ini, yaitu Ar N + (3 x Ar O) = 62 g/mol. Karena molekul NO3 berjumlah 3, tinggal kita kalikan aja yaitu 62 x 3 = 186 g/mol. Kemudian terakhir tinggal kita jumlahkan dengan Ar Fe, sehingga 186 + 55,8 = 241,8 g/mol. 241,8 g/mol ini adalah massa molekul relatif dari si molekul Fe(NO3)3, jadi tinggal kita masukkan ke rumus mol, yaitu n = 60,45 gram / 241,8 g/mol, sehingga hasilnya adalah 0,25 mol.
Semoga jawaban ini bisa dipahami ya. Kalau ada yang ingin ditanyakan bisa ditanya aja. Semoga membantu!
7. sulfur S is a nonmetallic that is present in coal is bumed, sulfur is converted to sulfur dioxide and eventually to sulfuric acid that gives rise to the acid rain phebomenoun. how many atoms are in 16,3 gram of S
Sulfur S is a nonmetallic that is present in coal is bumed, sulfur is converted to sulfur dioxide and eventually to sulfuric acid that gives rise to the acid rain phebomenoun. how many atoms are in 16,3 gram of S
Jawaban:
Jumlah mol S= [tex]\frac{massa}{mr}[/tex]
Jumlah mol S= [tex]\frac{16,3 gram}{32 g/mol}[/tex]
Jumlah mol S = 0,51 mol
Jumlah atom/Partikel S sebanyak = 0,51 mol x 6,02. 10²³ = 3,07.10²³
Jadi, jumlah atom s sebanyak 3,07.10²³ atom
Penjelasan:
Hubungan Jumlah Mol dengan Jumlah Partikel
Satu mol zat menyatakan jumlah partikel yang terkandung di dalamnya yang dinyatakan dalam satuan bilangan Avogadro = 6,02 x 1023 partikel
RUMUS KONSEP MOL
Dengan demikian, 1 mol zat mengandung 6,02 x 1023 partikel. Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dapat dirumuskan sebagai berikut:
Jumlah mol X (n) = jumlah partikel X/ L
atau
Jumlah partikel X = n x L
Bilangan Avogadro (L) ditemukan oleh Johann Loschmidt pada 1865. Nama Avogadro dipilih sebagai penghormatan kepada Avogadro karena beliau orang pertama yang mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel. Adapun nama Loschmidt diabadikan sebagai simbol bilangan tersebut, L.
Nilai bilangan Avogadro adalah L = 6,02 x 1023
---------------------- #BelajarBersamaBrainly -----------------------------
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
https://brainly.co.id/tugas/175826418. .the number of Al atoms in 0.25 mol of Al2(SO4)3
Sorry kak ini soalnya apa yaa??
9. What number of atoms of nitrogen are present in 1.00 g ofeach of the compounds in Exercise 53
Jawaban:
1.00 g NH3 x (1 mole NH3 / 17.0 g NH3) x (6.023 x 10^23 molecules NH3 / 1 mole NH3) x (1 atom N / 1 molecule NH3) = 3.54 x 10^22 N atoms
10. The mass of a carbon atom is 2*10^-27g How many carbon atoms are there in 6g of carbon
Answer:
The mass of one carbon atom is 210^-27g, so to find the number of carbon atoms in 6g of carbon, you would divide 6 by 210^-27.
6g / (210^-27g) = 310^26 atoms
There are 3*10^26 carbon atoms in 6g of carbon.
step-by-step breakdown of how to find the number of carbon atoms in 6 grams of carbon:
Write out the given information: the mass of one carbon atom is 2*10^-27g, and you want to find the number of carbon atoms in 6g of carbon.To find the number of atoms, you need to divide the mass of the sample (6g) by the mass of one atom (2*10^-27g).So, set up the equation: 6g / (2*10^-27g) = x (where x is the number of atoms).Solve the equation: 6 / (210^-27) = 310^26 atomsThe final answer is: 3*10^26 atoms.
11. The follow of current in solid is due to A. Electrons B. Electrons and irons C. Atoms D. Nucleus
Jawaban:
A. Electrons
Penjelasan:
In a solid the electrons are passed from one positively charged metallic atom to next but in solution the electron is carried by the ions present in the solution
12. Calculate the mass in grams: 0.5 mol of oxygen atoms
mass (g) = mol x Ar Oxygen= 0.5 x 16 = 8 gram
13. The average speed of atoms in a gas is 5 km/s. How fast will they move if the temperature increases by a factor of four? a. 2 b. 4 c. 6 d. 8 e. 10 mohon bantuannya sama jalannya juga
faktor 4 = 2² . ambil 2
awalnya 5km/s. meningkat dari faktor 4 yaitu 2.
5×2 = 10
e.10
14. A thin, semitransparent film of gold (p=19.300 kg/m^3)has an area of 14.5 cm^2 and mass of 1.93 mg. a. What is the volume of 1.93 mg of gold? b. What is the thickness of the film in angstrooms,where 1 A=10^-10 m? c.Gold atoms have a diameter of about 5 A. how many atoms thick is the film?
Jawaban:
Lapisan tipis emas semitransparan (p = 19.300 kg / m ^ 3) memiliki luas 14,5 cm ^ 2 dan massa 1,93 mg. Sebuah. Berapa volume 1,93 mg emas? b. Berapakah ketebalan film di ruang sudut, di mana 1 A = 10 ^ -10 m? c. atom emas memiliki diameter sekitar 5 A. berapa tebal atom film tersebut ?
Penjelasan:
artinya kakak semoga membantu
15. 3. Mercury has a relative atomic mass of 200. How many calcium atoms make up the same relative atomic mass as one atom of mercury?4. The sum of the relative atomic masses of four nitrogen atoms is equal to the relative formula mass of XO. What is X? need answer asap
Jawaban:
3. 4Ca
4. X=Ti
Penjelasan:
Trust me, I'm an engineer
16. how many atoms in HOBr, PBr5, BF3, C2H6, S8?
KIMIA
Atom
• HOBr = 3 atom
• PBr5 = 6 atom
• BF3 = 4 atom
• C2H6 = 8 atom
• S8 = 8 atom
THANK YOU@ardilutfijulianto
17. Calculate the number of carbon atoms present in 120g of ethanol, C2H5OH ? (relative atomic mass C= 12; H=1; O=16, Avogadro constant = 6.02x10^23) a. 4.88 x 6.02 x 10^23 atoms b. 5.22 x 6.02 x 10^23 atoms c. 3.61 x 6.02 x 10^23 atoms d. 2.61 x 6.02 x 10^23 atoms Mohon bantu dengan caranya ;)
%C dalam C2H5OH =
(2x12) : (46) x 100%= 52%
massa C = 52,174% x 120 gram =62,6088 gram
mol C= 62,6088:24= 2,6087 mol
jumlah atom = mol x avogadro
18. How many atoms of aluminum hydroxide may be formed from 65 grams of sodium hydroxide?
Jawaban:
tidak tau tidak tau tidak tau
19. 1. If you assume that the molecular weight of sugars is 342 g/mol, how many moles of sugar are there in one serving? 2. If you assume that the molecular weight of sodium is 23 g/mol, how many moles of sodium are there in one serving? 3. How does the number of atoms of sodium in one serving compare to the number of molecules of sugar?
yessssssssssssssssssss
Jawaban:
ya ndak tau, kok tanya saya:v
Penjelasan:
makasih poinnya
lumayan dapet 50 poin:v
20. What orbitals are used to form the 10 covalent bonds in propane?What is the hybridization of each of the carbon atoms in the following compound?CH CHCH-CHCH.C CCHCH
Jawaban:
1. the sigma bond is the strongest type of covalent bond.
2. HYBRIDIZATION OF CARBON, NITROGEN AND OXYGEN ATOMES & ORTO, PARTS, AND META DRIVER FORGES.
Penjelasan:
sorry if the answer I give is not quite right because I get an answer from Google
0 komentar: