calculate the molar mass of a compound if 0.372 mol of it has a mass of 152g
1. calculate the molar mass of a compound if 0.372 mol of it has a mass of 152g
Jawaban:
Massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408.6g/mol
MENGHITUNG MASSA MOLAR :
Massa molar suatu zat dapat dihitung dengan membagi massa zat dengan jumlah molnya . Itu adalah;
Massa molar (g/mol) = massa (g) no. mol ( mol)
Berdasarkan pertanyaan ini, suatu senyawa memiliki 0,372 mol dan massa 152g, maka massa molar senyawa tersebut adalah sebagai berikut:
Massa molar = 152g 0,372mol
Massa molar = 408.6g/mol
Jadi, massa molar suatu senyawa yang memiliki 0,372 mol dan massa 152g adalah 408,6 g/mol.
Penjelasan:
2. The molar mass of a carboxylic acid solid is determined by titrating the acid mass to the end point of phenolphthalein using standardized NaOH. Which error will cause the resulting molar mass to be smaller than the molar mass it should be ?
Jawaban:
Massa molar dari padatan asam karboksilat ditentukan dengan menditrasi massa asam ke titik akhir fenolftalein menggunakan NaOH terstandarisasi. Kesalahan mana yang akan menyebabkan massa molar yang dihasilkan lebih kecil dari massa molar itu seharusnya？
Penjelasan:
Massa molar berkaitan erat dengan massa molar relatif (Mr) suatu senyawa dan berkaitan juga dengan berat atom standar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Namun, massa molar haruslah dibedakan dengan massa molekul, yang merupakan massa satu molekul dan tidak secara langsung berhubungan dengan massa atom ataupun massa atom relatif. Satuan dalton (Da) kadang-kadang juga digunakan sebagai satuan massa molar, utamanya dalam bidang biokimia, dengan definisi 1 Da = 1 g/mol, walaupun sebenarnya secara kaku ia merupakan satuan massa molekul (1 Da = 1.660 538 782(83)×10–27 kg).[3][4]
Massa molar sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri dalam ilmu kimia. Tujuan utamanya adalah sebagai faktor konversi antara jumlah gram sebuah zat murni, yang dapat diukur secara langsung, dan jumlah mol zat tersebut, yang sulit diukur secara langsung namun lebih penting secara kimia. Dengan ini, seseorang dapat membandingkan jumlah molekul suatu zat terhadap zat lainnya. Jika suatu reaksi kimia membutuhkan zat A dan B dalam jumlah molekul yang sama, tetapi massa molar A dua kali lipat massa molar B, maka dalam reaksi ini akan dibutuhkan 2 gram zat A setiap 1 gram zat B.
Satu mol didefinisikan sebagai bilangan Avogadro (sekitar 6.022×1023) partikel dari zat apapun (atom, ion, molekul atau satuan rumus). Dalam kimia massa molar dinyatakan dalam satuan gram per mol (g/mol). Pada tabel periodik terdapat massa molar atom setiap unsur. Angka itu sendiri dapat diterjemahkan menjadi dua macam: yaitu massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dalam satuan satuan massa atom (sma atau u), dan juga massa satu mol zat tersebut dalam satuan gram. Pengartian yang kedua inilah yang disebut massa molar, dan lebih penting dalam perhitungan kimia. Dalam fisika, massa molar biasanya dinyatakan dalam satuan kilogram per kilomol. Massa molekul adalah istilah yang berbeda namun berhubungan. Massa molekul artinya adalah massa satu molekul.
3. Bilangan oksidasi Cl pada Mg(ClO4)2 adalah...
Mapel: Kimia
kelas: X
materi: Rekasi Redoks
kata kunci: Biloks
Pembahasan
•biloks unsur itu = 0
contoh H2 O2 N2 dan seterusnya
•biloks senyawa ion = Kation dan anion
contoh NaCl = +1 dan -1
•biloks poliatomik= muatannya
SO4²- = -2
•biloks O= -2
Kecuali dalam senyawa peroksida = H2O2 itu = -1
dan pada senyawa superoksida KO2 = -1/2
•Biloks H = +1
Kecuali dalam senyawa Hibrida NaH = -1
• biloks unsur dalam satu senyawa=0
contoh H2SO4=0
Jawab
Mg(ClO4)2
Mg= +2
ClO4 = -1
Cl-8= -1
Cl = 8-1
Cl= +7
4. 2. A sample of strontium exists as a mixture of four isotopes. Information about three of these isotopes is given in the table.(15 points) Mass number 86 87 88 Abundance 9.86% 7.00% 82.58% a. Calculate the abundance of the fourth isotope. abundance % b. The relative atomic mass of this sample of strontium is 87.71. Calculate the mass number of the fourth isotope.
Jawaban:
jajjandndnndndndndnmemskajakakanaaamanajanenrjjen3njsjwnenenenwnnwnwnwnwnwnwnwnwnwnejsjnenejenwnnwnwnwnwwnnwnwnwnwnnenennnnn11nnnwnnwn2j2j3jwjejjjjhwjehejejjjehwhwhe
5. calculate the weight of mango that has a mass of 2.5 kilogram
Jawaban:
25 N
Penjelasan:
w = m . g
w = 2,5 . 10 = 25 N
6. Milan is measuring the density of ethanol. He weighs a bottle three times:first, empty; then filled with water; then filled with ethanol. Here are his results: mass of empty bottle = 30.0g mass of bottle filled with water = 90.0g mass of bottle filled with ethanol = 78.0g 1. Calculate the volume of the bottle. 2. Calculate the mass of the ethanol. 3. Calculate the density of the ethanol.
Answer:
1.60ml.(The bottle can only be filled with 60mlof liquid)
2.48g
3.0.8 g/ml
Explanation:
(!) What we know:
mass of empty bottle = 30.0g
mass of bottle filled with water = 90.0g
mass of bottle filled with ethanol = 78.0g
Assume that the temperature is 25°C.
That means the density of water is 1g/ml (1ml = 1g)
• Mass of bottle filled with water - mass of empty bottle= 60g.
Water's density= 1 g/ml
Density (rho) = mass (m)/Volume (V)
[tex]density (\rho) = \frac{mass(m)}{volume(v)} [/tex]
[tex]1 = \frac{60 \: g}{x \: ml} [/tex]
[tex]x \: ml= \frac{60 \: g}{1} [/tex]
Volume (water)= 60ml
This means the bottle filled with 60ml of water. The bottle can only be filled with 60ml of liquid max.
NB: You could use x or V on that equation but preferably V. (The app's equation function cannot use uppercase letter like ABC...)
• Mass of bottle filled with ethanol - mass of empty bottle= 78-30= 48g. 48g is the mass of 60ml ethanol.
Ethanol's density= 48g/60ml
Ethanol's density= 0.8g/ml
Hope this is correct and useful for you.
7. Calculate the weight of a brick that has a mass of 2.4 kg.
Jawaban:
1,2
Penjelasan:
maaf kalo salah, semoga membantu:)
8. Calculate the mass in grams: 0.5 mol of oxygen atoms
mass (g) = mol x Ar Oxygen= 0.5 x 16 = 8 gram
9. The mass of 5 equal steel balls is 8 kg. Calculate the mass, in kg of 4 steel balls.
Jawab:
6,4 kg
Penjelasan dengan langkah-langkah:
5 steel balls = 8 kg
1 steel ball = 8 : 5 = 1,6 kg
so, 4 steel balls = 4 x 1,6 kg = 6,4 kg
10. 2. Magnesium has relative atomic mass of 24.31 amu. There are three naturally occurring isotopes of magnesium which are Mg-24, Mg-25 and Mg-26. The relative abundances of isotope Mg-24 (23.985 amu) is 79.0%. If the relative isotopic mass of Mg-26 is 25.983 amu and the ratio of fractional abundance of Mg-25 to Mg-26 is 0.908, find the relative isotopic mass of Mg-25. (5 marks) [25.04 amu]
Jawaban:
Hasil berupa 24,31 amu diperoleh dari proporsi massa relatif isotop antara Mg-24, Mg-25, dan Mg-26. Massa relatif isotop Mg-25 sebesar 25,488 amu.
The relative isotopic mass of Mg-25 is 25.488 amu.
Penjelasan:
Persentase Mg-25 dan Mg-26
[tex]Mg - 25,Mg - 26 = 100\% - 79\%[/tex]
Jumlah Mg-25 dan Mg-26 adalah 21%
[tex]Mg - 25 =[/tex][tex]\[\frac{{0,908}}{{(1 + 9,08)}} \times 21\% \][/tex]
[tex]Mg - 25 = 9,994\%[/tex]
Perhitungan massa relatif isotop
[tex]24,31 = (79\% \times 23,985) +[/tex][tex](19,068\% \times X) +[/tex][tex](11,006\% \times 25,983)[/tex]
[tex]X = 25,04[/tex]
Sehingga massa relatif isotop Mg-25 adalah 25,04 amu.
Pelajari lebih lanjut materi tentang perhitungan isotop pada https://brainly.co.id/tugas/3315583.
#BelajarBersamaBrainly
11. . Calculate the mass of 500. atoms of iron (Fe). 1
Soal : Hitunglah massa 500 atom Fe (Besi)
jawab:
Ar Besi (Fe) = 56
massa 1 atom C-12 = 2 x 10⁻²³ gram
Massa rata-rata 1 atom Besi (Fe) = 56 x [tex]\frac{1}{12}[/tex] x 2 x 10⁻²³ = 9,3 x 10⁻²³ gram
Massa 500 atom Besi (Fe) = 500 x 9,3 x 10⁻²³ = 4,65 x 10⁻²⁰ gram
Jadi, massa 500 atom Fe (Besi) adalah 4,65 x 10⁻²⁰ gram
12. An object has mass of 6kg and 6 m from ground. Calculate the potential energy!
Jawaban:
mass (m) = 6 kg
height (h) = 6 m
gravitational acceleration (g) = 10 m/s²
Potential Energy (Ep) = m×g×h
Ep = 6 kg × 6 m/s² × 10 m
Ep = 360 kg m²/s² = 360 Joule.
13. A gas at 250K and 15atm has a molar volume 12% smaller than that calculated for the equation of state of an ideal gas. Hence calculate: The compressibility factor (Z) for this temp and pressure The molar volume of the gas
aku tidak tahu..........
14. A baby was born with a mass of 3.6 kg. After three months this mass had increased to 6 kg. Calculate the percentage increase in the mass of the baby. Answer.
Jawaban:
plus 0,8kg every month
Penjelasan dengan langkah-langkah:
3,6 + 2,4= 6
so 0,8/month x 3 = 2,4 + 3,6 was =6kg
15. nama senyawa Mg(ClO4)2tolong dijawab dengan benar..
magnesium perklorat
terimakasihTatanama Senyawa
Kimia X
Penjelasan lengkap
Mg(ClO)₂ ⇒ magnesium hipoklorit
Mg(ClO₂)₂ ⇒ magnesium klorit
Mg(ClO₃)₂ ⇒ magnesium klorat
Jawaban soal ini adalah
Mg(ClO₄)₂ ⇒ magnesium perklorat
Apabila Mg(ClO₄)₂ terionisasi, maka
Mg(ClO₄)₂ → Mg²⁺ + 2 ClO₄⁻
Kation : Mg²⁺ Anion : ClO₄⁻
16. Calculate the mass MR of the metre rule using the equation MR = M/ (G – 1) , where M = 20g. Record the value for MR to a suitable number of significant figures for this experiment.
Jawaban:
di suruh Ijah pengen beli mobil wajib di ikuti di dalam dewan pembina dan di luar rumah dulu ya gan di tunggu kunbal nya di buku tulis ulasan di grup yang sama dengan yang lainnya furniture di taman di dalam Pancasila dlm setiap hari Senin pihak pake seragam ini yg ga tau
17. A 1.02 g magnesium supplement contains 25.0% Mg by mass. The magnesium is present in the supplement as MgO(s) (molar mass 40.30 g/mol). How many grams of MgO(s) are in the magnesium supplement? Write your answer using three significant
Suplemen magnesium 1,02 g mengandung
25.0% Mg massa. Magnesium adalah
hadir dalam suplemen sebagai MgO (s) (molar
massa 40,30 g / mol).
Berapa gram MgO dalam
suplemen magnesium?
Tuliskan jawaban Anda menggunakan tiga signifikan
18. 3) 0.1 mol of lithium reacts with excess oxygen gas. (a) Write a balanced chemical equation for the reaction. (b) Calculate the mass of the product formed.
Jawaban:
Penjelasan:
(a) A balanced chemical equation for the reaction is:
2Li + O2 -> 2Li2O
(b) To calculate the mass of the product formed, we can use the molecular weight of lithium oxide (Li2O). The molecular weight of Li2O is 30.8 g/mol. Therefore, the mass of 0.1 mol Li2O is 3.08 grams.
19. For the 250 ml, 0.2 M sodium chlorine solution, calculate the masa of sodium chlorine. Mass of sodium chlorine ... Gram ?
mol NaCl = 250 ml x 0.2 M
= 0.25 L x 0.2 M
= 0.05 mol
maka massa NaCl = 0.05 mol x Mr NaCl
= 0.05 x 58, 5
= 2.925 gram
20. calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g cm'3 .given the molar mass of acid is 98.0g/mol
Pembahasan:
Calculate the molality of 6.5 M aqueous solution of an acid , HA with a density of 0.888 g/cm³ .given the molar mass of acid is 98.0g/mol
Diketahui:
Molaritas HA = 6,5 M
ρ = 0,888 g/cm³
Mr = 98 g/mol
1 cm³ = 1 mL
Ditanya: molalitas...?
Jawab:
Pada soal ini kita diminta untuk mengkonversi molaritas suatu larutan asam menjadi molalitasnya. Pada dasarnya Molarita dan molaritas menyatakan hal yang sama yaitu konsentrasi zat dan suatu larutan, namun perbedaannya yaitu molaritas dinyatakan per satuan volume pelarut sedangkan molalitas per satuan massa pelarut yang digunakan.
Adapun rumus molaritas dan molalitas adalah sebagai berikut:
M = mol/Volume pelarut (L)
m = mol/Massa pelarut (Kg)
untuk itu kita harus mengetahui massa pelarut yang digunakan terlebih dahulu.
Berdasarkan soal diketahui asam HA memiliki molaritas 6,5 M namun tidak disebutkan volume larutanya, sehingga untuk menyelesaikan soal ini maka kita misalkan saja bahwa larutan asam HA 6,5 M tersedia sebanyak 1 L.
Sehingga bisa kita peroleh informasi sebagai berikut:
M = mol / V ==> mol = M . V
mol = 6,5 M . 1 L = 6,5 mol
Jadi mol asam HA 6,5 M sebanyak 1 L adalah 6,5 mol
Selanjutnya untuk menghitung massa pelarut yang digunakan kita bisa mencari massa larutan berdasarkan nilai densitas yang diberikan, yaitu:
Massa Larutan = Volume larutan x ρ
Massa Larutan = 1 L x 1000 x 0,888 g/cm³ ==> 1 L = 1000 mL
Massa Larutan = 888 gram
Selanjutnya kita hitung massa zat terlarut nya yaitu menggunakan data molnya,
mol = massa/ Mr ==> Massa = mol x Mr
Massa = 6,5 mol . 98 g/mol
Massa = 637 gram
Selanjutnya dari hasil perhitungan di atas kita bisa mengetahui massa pelarut, yaitu:
Massa Larutan = Massa Zat Terlarut + Massa Pelarut
Massa Pelarut = Massa Larutan - Massa Zat Terlarut
Massa Pelarut = 888 gram - 637 gram
Massa Pelarut = 251 gram = 0,251 Kg
Sehingga molalitas asam HA bisa kita cari sebagai berikut:
Molalitas HA = mol / Massa Pelarut
Molalitas HA = 6,5 mol / 0,251 Kg
Molalitas HA = 25,89 molal
Jadi molalitas dari asam HA 6,5 M dengan densitas 0,888 gram/cm³ adalah sebesar 25,89 molal.
Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link-link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16116985
https://brainly.co.id/tugas/16109125
https://brainly.co.id/tugas/16076344
#backtoschoolcampaign
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri
Kata Kunci : Molaritas, molalitas, densitas, massa, larutan
Kode : 10.7.7.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
0 komentar: