Which of following electron-dot structures is wrong?
1. Which of following electron-dot structures is wrong?
A
F dengan F ikatan tunggal
Jadikan jawabn terbaik, jngan lupa follow untuk diskusi lebih lanjut
2. Electron storage rings ....in investigation of the structure of materiasl
Jawaban:
Are used
Penjelasan:
Karena Kalimat ini sudah ada subjek yang berbentuk jamak (electron storage rings), karena itu yang dibutuhkan adalah predikat untuk subjek jamak (are used).
#Semoga_Bermanfaat
3. structure for comparison adverb
Jawaban:
We use comparative adverbs when talking about two actions (not three or more actions). Comparison is always between TWO things.
How do we Make Comparative Adverbs?
There are three basic ways to make or "form" a comparative adverb:
1. One-syllable adverbs: add -er
If an adverb has only one syllable, we usually just add -er to make it comparative: fast → faster. Here are some examples:
adverb comparative adverb
fast faster
hard harder
high higher
late later
long longer
low lower
wide wider
Note that most one-syllable adverbs have the same form as their equivalent adjectives. Don't let this confuse you. For example:
positive comparative
adjective a fast car a faster car
adverb he drives fast he drives faster
2. Two-syllable adverbs: use more
When an adverb has two or more syllables (like all -ly adverbs), we can make it comparative by adding more in front: quickly → more quickly. Look at these examples:
adverb comparative adverb
carefully more carefully
efficiently more efficiently
happily more happily
horribly more horribly
often more often
quickly more quickly
recently more recently
slowly more slowly
sadly more sadly
strangely more strangely
We can also use less in place of more to suggest a reduction in the action. Look at these examples:
sentence for example
She visits often. once a week
Now she visits more often. ↑ once a day
Now she visits less often. ↓ once a month
3. Irregular Adverbs
A few adverbs have irregular form, for example:
adverb comparative adverb
badly worse
early earlier
far further/farther
little less
much more
well better
Comparative Adverbs with Informal Forms
Note that a few adverbs have a formal ("correct") form with -ly and an informal form without -ly. The same is then true of their comparative forms. Although you may hear some native speakers using the informal form in speech, it is best avoided in formal situations and examinations. The most common examples are:
adverb comparative adverb
cheap/cheaply cheaper/more cheaply
loud/loudly louder/more loudly
quick/quickly quicker/more quickly
slow/slowly slower/more slowly
Note that a few adverbs have NO comparative form, for example:
again, first
daily, yesterday
here, there
now, then
never, sometimes
How do we Use Comparative Adverbs?
Now that you know how to make comparative adverbs, let's see how to use them. Look at these examples. Notice that we may use more to suggest an increase in the action and less to suggest a decrease in the action. Notice also that the comparative adverb is often followed by than:
Trains go fast but planes go faster.
Planes go faster than trains.
Trains don't go faster than planes.
Trains go more slowly than planes.
Planes go less slowly than trains.
Joe won because he played better than Jane played.
Joe won because he played better than Jane.
Joe won because he played better.
Did cities grow more quickly after the Industrial Revolution?
He hit the ball more powerfully than his competitor.
As we get older we remember things less easily.
Could you talk a bit more quietly please?
Could you talk a bit less loudly please?
I can't hear you. Please speak louder/more loudly.
4. what is the structure for future tense using will
Jawaban:
what is the structure for future tense using will
5. anak dot dan barikan Panjalasannya kabahasaan Taks anak dot dan Jelaskan
Jawaban:
tolonglah ngasi soal tu kasi soal nya ama teks nya
6. Asetonitril (CH3CN) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat,termasuk garam. jika ketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8M dan massa jenisnya 0,826g mL-1,tentukan a. kemolalan LiBr b. fraksi mol LiBr c. persen massa CH3CNcaranya
Asetonitril (CH₃CN) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. jika ketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya 0,826 g/mL, tentukan a. kemolalan LiBr b. fraksi mol LiBr c. persen massa CH₃CN
Diketahui:
M larutan LiBr dalam CH₃CN = 1,8 M
ρ = 0,826 g/mL
Ar Li = 6,95 Br = 79,9 C = 12 H = 1 N = 14 (Tabel SPU)
Ditanya:
a. Molalitas LiBr ...........?
b. X LiBr ..........?
c. % massa CH₃CN ........?
Jawab:
Untuk menyelesaikan soal ini maka kita harus memahami setiap data yang diberikan.
Berdasarkan soal diketahui konsentrasi larutan LiBr dalam pelarut organik CH₃CN adalah sebesar 1,8 M, dimana Konsentrasi atau molaritas dapat kita hitung berdasarkan rumus berikut:
Molaritas = mol /Volume pelarut (L) = 1,8 M
Dari data tersebut bisa kita permisalkan bahwa nilai mol LiBr adalah 0,18 mol dan volume CH₃CN adalah sebesar 0,1 L, jika dituliskan dalam persamaan adalah sebagai berikut:
M = 0,18 mol / 0,1 L = 1,8 M
sehingga dari nilai molaritas di atas kita memperoleh data tambahan yaitu mol LiBr adalah 0,18 mol dan volum pelarut CH₃CN yang digunakan adalah 0,1 L.
a. Molalitas LiBr
untuk menghitung molalitas kita dapat gunakan rumus berikut:
Molalitas = mol / massa pelarut (Kg)
karea pelarutnya yaitu CH₃CN belum diketahui massanya, maka kita bisa gunakan nilai massa jenis (ρ) yaitu sebagai berikut:
Berdasarkan permisalan diatas sudah kita dapatkan bahwa volume CH₃CN adalah sebesar 0,1 L atau 100 mL, maka massanya dapat kita hitung sebagai berikut:
ρ = massa / volume
0,826 gram/mL = massa / 100 mL
massa = 82,6 gram = 0,0826 Kg
Sehingga:
Molalitas LiBr = 0,18 mol / 0,0826 Kg
molalitas LiBr = 2,1792 molal
Jadi molalitas LiBr adalah sebesar 2,1792 molal.
b. Fraksi mol LiBr
untuk menghitung nilai fraksi mol LiBr dapat dihitung menggunakan rumus berikut:
X LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH₃CN )
maka kita menghitung mol dari masing-masing terlebih dahulu, yaitu:
mol LiBr = 0,18 mol
mol CH₃CN = massa / Mr
Mr CH₃CN = Ar C + 3 . Ar H + Ar C + Ar N
Mr CH₃CN = 12 + 3 .1 + 12 + 14
Mr CH₃CN = 41
maka
mol CH₃CN = 82,6 / 41 = 2,0146 mol
maka fraksi mol LiBr adalah sebagai berikut:
X LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH₃CN )
X LiBr = 0,18 mol / (0,18 mol + 2,0146 mol)
X LiBr = 0,18 mol / 2,1946 mol
X LiBr = 0,082
Maka fraksi mol LiBr dalam larutan tersebut adalah sebesar 0,082.
c. % massa CH₃CN
untuk menghitung % massa CH₃CN , kita dapat menggunakan rumus berikut:
% CH₃CN = (massa CH₃CN / (massa CH₃CN + massa LiBr)) x 100%
karena LiBr belum diketahui massanya, maka kita bisa ketahui berdasarkan nilai molnya, yaitu dengan cara berikut:
Massa = mol x Mr
Mr LiBr = Ar Li + Ar Br
Mr LiBr = 6,95 + 79,9
Mr LiBr = 86,85
Massa = 0,18 x 86,85
Massa = 15,633 gram.
maka:
% CH₃CN = (82,6 / 82,6 + 15,633) x 100%
% CH₃CN = (82,6 / 98,233) x 100%
% CH₃CN = 0,8409 x 100%
% CH₃CN = 84,09%
Jadi persentase massa CH₃CN dalam larutan LiBr adalah sebesar 84,09%.
Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16647934
https://brainly.co.id/tugas/16648773
https://brainly.co.id/tugas/16649226
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri Kimia
Kata Kunci : mol, stoikiometri, larutan, pelarut, massa, jenis
Kode : 10.7.7.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7. can you state the structure for present perfect tense?
S + have/has + Verb 3 (past participle)
contoh:
Mark has done his homework earlier.
They have seen the movie before, but still are planning to see it again.
Hope this helps ;)
8. Asetonitril (ch3cn) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat termasuk garam jika diketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1.8m dan masa jenisnya 0,826g ml tentukan a.kemolalan LiBr. B.traksi mol LiBr c.persen massa ch3cn Mohon di bantu ya
Berdasarkan soal diatas diketahui:
Asetonitril (CH3CN ) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat termasuk garam.
Konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril = 1.8 m
Massa jenisnya = 0,826 g/ml
Ditanya: Tentukan :
a. Kemolalan LiBr.
B. Fraksi mol LiBr
c. Persen massa CH3CN
Jawab:
Kadar zat sangat mempengaruhi reaksi kimia yang terjadi. Kadar zat dapat dinyatakan dalam rumus persen massa (% massa)
Fraksi mol adalah besaran konsentrasi larutan, menyatakan perbandingan jumlah mol komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam satu larutan
Mr LiBr = 87
Mr CH3CN = 41
mol LiBr = 1,8 mol
v larutan = 1 L = 1000 ml
massa larutan = 0,826 x 1000 = 826 g
massa LiBr = 1,8 x 87 = 156,6 g
massa CH3CN = 826 - 156,6 = 669,4 g = 0,6694 kg
mol CH3CN = massa CH3CN / Mr CH3CN = 669,4 g / 41 = 16,32 mol
a) m LiBr = 1,8 / 0,6694 = 2,68 molal
b) Fraksi mol LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH3CN ) = 1,8 / (1,8 + 16,32 ) = 0,099
c) Persen massa CH3CN (ch3cn dalam LiBr )
(b/v) = ( 669,4 g / (669,4 g + 156,6 g )) = 0,81
Maka kadar larutan CH3CN dalam satuan persen (%) = (b/v) * 100% = 81%
Pelajari lebih lanjut:
https://brainly.co.id/tugas/16465886
https://brainly.co.id/tugas/16491224
Demikian semoga membantu.
Detil tambahan :
Kelas: 10
Materi: Bab 6 Hukum Dasar Kimia
Kata kunci: kadar larutan
Mapel: Kimia
Kode: 10.7.6
9. Which structure is responsible for reproduction in angiosperms?
Jawaban:
Conclusion: Flowers and fruit, two unique reproductive systems, are responsible for angiosperms' success. The flower's purpose is to ensure pollination. Flowers also shield the developing embryo and ovule inside the receptacle.
10. apa hak pekerja jika ia bekerja pada hari libr ???? makasih sebelumnya :D
mendapatkan uang lembur (sesuai perjanjian ketika masuk kerja)
11. Asetonitril (CH3CN) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat,termasuk garam. jika ketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8M dan massa jenisnya 0,826g mL-1,tentukan a. kemolalan LiBr b. fraksi mol LiBr c. persen massa CH3CNbeserta caranya ya
Asetonitril (CH₃CN) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. jika ketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya 0,826 g/mL, tentukan a. kemolalan LiBr b. fraksi mol LiBr c. persen massa CH₃CN
Diketahui:
M larutan LiBr dalam CH₃CN = 1,8 M
ρ = 0,826 g/mL
Ar Li = 6,95 Br = 79,9 C = 12 H = 1 N = 14 (Tabel SPU)
Ditanya:
a. Molalitas LiBr ...........?
b. X LiBr ..........?
c. % massa CH₃CN ........?
Jawab:
Untuk menyelesaikan soal ini maka kita harus memahami setiap data yang diberikan.
Berdasarkan soal diketahui konsentrasi larutan LiBr dalam pelarut organik CH₃CN adalah sebesar 1,8 M, dimana Konsentrasi atau molaritas dapat kita hitung berdasarkan rumus berikut:
Molaritas = mol /Volume pelarut (L) = 1,8 M
Dari data tersebut bisa kita permisalkan bahwa nilai mol LiBr adalah 0,18 mol dan volume CH₃CN adalah sebesar 0,1 L, jika dituliskan dalam persamaan adalah sebagai berikut:
M = 0,18 mol / 0,1 L = 1,8 M
sehingga dari nilai molaritas di atas kita memperoleh data tambahan yaitu mol LiBr adalah 0,18 mol dan volum pelarut CH₃CN yang digunakan adalah 0,1 L.
a. Molalitas LiBr
untuk menghitung molalitas kita dapat gunakan rumus berikut:
Molalitas = mol / massa pelarut (Kg)
karea pelarutnya yaitu CH₃CN belum diketahui massanya, maka kita bisa gunakan nilai massa jenis (ρ) yaitu sebagai berikut:
Berdasarkan permisalan diatas sudah kita dapatkan bahwa volume CH₃CN adalah sebesar 0,1 L atau 100 mL, maka massanya dapat kita hitung sebagai berikut:
ρ = massa / volume
0,826 gram/mL = massa / 100 mL
massa = 82,6 gram = 0,0826 Kg
Sehingga:
Molalitas LiBr = 0,18 mol / 0,0826 Kg
molalitas LiBr = 2,1792 molal
Jadi molalitas LiBr adalah sebesar 2,1792 molal.
b. Fraksi mol LiBr
untuk menghitung nilai fraksi mol LiBr dapat dihitung menggunakan rumus berikut:
X LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH₃CN )
maka kita menghitung mol dari masing-masing terlebih dahulu, yaitu:
mol LiBr = 0,18 mol
mol CH₃CN = massa / Mr
Mr CH₃CN = Ar C + 3 . Ar H + Ar C + Ar N
Mr CH₃CN = 12 + 3 .1 + 12 + 14
Mr CH₃CN = 41
maka
mol CH₃CN = 82,6 / 41 = 2,0146 mol
maka fraksi mol LiBr adalah sebagai berikut:
X LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH₃CN )
X LiBr = 0,18 mol / (0,18 mol + 2,0146 mol)
X LiBr = 0,18 mol / 2,1946 mol
X LiBr = 0,082
Maka fraksi mol LiBr dalam larutan tersebut adalah sebesar 0,082.
c. % massa CH₃CN
untuk menghitung % massa CH₃CN , kita dapat menggunakan rumus berikut:
% CH₃CN = (massa CH₃CN / (massa CH₃CN + massa LiBr)) x 100%
karena LiBr belum diketahui massanya, maka kita bisa ketahui berdasarkan nilai molnya, yaitu dengan cara berikut:
Massa = mol x Mr
Mr LiBr = Ar Li + Ar Br
Mr LiBr = 6,95 + 79,9
Mr LiBr = 86,85
Massa = 0,18 x 86,85
Massa = 15,633 gram.
maka:
% CH₃CN = (82,6 / 82,6 + 15,633) x 100%
% CH₃CN = (82,6 / 98,233) x 100%
% CH₃CN = 0,8409 x 100%
% CH₃CN = 84,09%
Jadi persentase massa CH₃CN dalam larutan LiBr adalah sebesar 84,09%.
Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16647934
https://brainly.co.id/tugas/16648773
https://brainly.co.id/tugas/16649226
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri Kimia
Kata Kunci : mol, stoikiometri, larutan, pelarut, massa, jenis
Kode : 10.7.7.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
12. apa itu electron? dan apa fungsi electron?
Jawaban:
Elektron adalah subpartikel atom bermuatan listrik negatif dan paling ringan di antara subpartikel lainnya yaitu 9,1093837015 x 10^-31 kg. Saking ringannya elektron, 99 persen massa atomnya bergantung pada proton dan neutron.
Penjelasan:
fungsi electron adalah sebagai muaataan negatif yg menjadi pelengkap proton dan neutron
13. reaksi hidrolisis dari Ba(NO3)2 MgS Na2CO3 KCLO4 LiBr bantu jawab dong
Ba^2+ + 2NO^3-
Mg^+ + S^-
2Na^+ +3CO^-
k^+ + clo^-
Li^+ + Br^-
Ba(NO3)2 (tidak terhidrolisis)
Ba(NO3)2 -> Ba^2+ + 2NO3^-
Ba^2+ + H2O -> tidak bereaksi
2NO3^- + H2O --> tidak bereaksi
MgS (terhidrolisis total)
MgS -> Mg^2+ + S^2-
Mg^2+ + 2H2O -> Mg(OH)2 + 2H^+
S^2- + 2H2O -> H2S + 2OH^-
Na2CO3 (hidrolisis parsial)
Na2CO3 -> 2Na^+ + CO3^2-
2Na+ + H2O -> tidak bereaksi
CO3^2- + H2O -> H2CO3 + 2OH^-
KCLO4 (tidak terhidrolisis)
KCLO4 -> K+ + ClO4^-
K+ + H2O -> tidak bereaksi
ClO4- + H2O -> tidak bereaksi
LiBr (tidak terhidolisis)
LiBr -> Li+ + Br-
Li+ + H2O -> tidak bereaksi
Br- + H2O -> tidak bereaksi
14. Apa perbedaan fungsi TLD dot com (.com) dengan dot gov (.gov)?
.com = merupakan web komersial
.gov = merupakan web pemerintah
.com: alamat commercil
.gov: alamat pemetintahan (goverment)
15. Give a simple explanation for the narrative text structure
Narrative Text is a text that tells something imaginative or something just imaginary and its purpose is just to entertain the reader.
16. Write the Lewis dot symbol for magnesium and chlorine atoms.
Jawaban:
mg forms ionic bond to Cl by donating its valence electrons to two Cl atoms . The electron configuration of Mg is [Ne]3s². It can achieve a complete octet by losing its components
17. Asetonitril (CH3CN) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat,termasuk garam. jika ketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8M dan massa jenisnya 0,826g mL-1,tentukan a. kemolalan LiBr b. fraksi mol LiBr c. persen massa CH3CNbeserta caranya ya
Asetonitril (CH₃CN) adalah pelarut organik yang mampu melarutkan banyak zat, termasuk garam. jika ketahui konsentrasi larutan LiBr dalam asetonitril adalah 1,8 M dan massa jenisnya 0,826 g/mL, tentukan a. kemolalan LiBr b. fraksi mol LiBr c. persen massa CH₃CN
Diketahui:
M larutan LiBr dalam CH₃CN = 1,8 M
ρ = 0,826 g/mL
Ar Li = 6,95 Br = 79,9 C = 12 H = 1 N = 14 (Tabel SPU)
Ditanya:
a. Molalitas LiBr ...........?
b. X LiBr ..........?
c. % massa CH₃CN ........?
Jawab:
Untuk menyelesaikan soal ini maka kita harus memahami setiap data yang diberikan.
Berdasarkan soal diketahui konsentrasi larutan LiBr dalam pelarut organik CH₃CN adalah sebesar 1,8 M, dimana Konsentrasi atau molaritas dapat kita hitung berdasarkan rumus berikut:
Molaritas = mol /Volume pelarut (L) = 1,8 M
Dari data tersebut bisa kita permisalkan bahwa nilai mol LiBr adalah 0,18 mol dan volume CH₃CN adalah sebesar 0,1 L, jika dituliskan dalam persamaan adalah sebagai berikut:
M = 0,18 mol / 0,1 L = 1,8 M
sehingga dari nilai molaritas di atas kita memperoleh data tambahan yaitu mol LiBr adalah 0,18 mol dan volum pelarut CH₃CN yang digunakan adalah 0,1 L.
a. Molalitas LiBr
untuk menghitung molalitas kita dapat gunakan rumus berikut:
Molalitas = mol / massa pelarut (Kg)
karena pelarutnya yaitu CH₃CN belum diketahui massanya, maka kita bisa gunakan nilai massa jenis (ρ) yaitu sebagai berikut:
Berdasarkan permisalan diatas sudah kita dapatkan bahwa volume CH₃CN adalah sebesar 0,1 L atau 100 mL, maka massanya dapat kita hitung sebagai berikut:
ρ = massa / volume
0,826 gram/mL = massa / 100 mL
massa = 82,6 gram = 0,0826 Kg
Sehingga:
Molalitas LiBr = 0,18 mol / 0,0826 Kg
molalitas LiBr = 2,1792 molal
Jadi molalitas LiBr adalah sebesar 2,1792 molal.
b. Fraksi mol LiBr
untuk menghitung nilai fraksi mol LiBr dapat dihitung menggunakan rumus berikut:
X LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH₃CN )
maka kita menghitung mol dari masing-masing terlebih dahulu, yaitu:
mol LiBr = 0,18 mol
mol CH₃CN = massa / Mr
Mr CH₃CN = Ar C + 3 . Ar H + Ar C + Ar N
Mr CH₃CN = 12 + 3 .1 + 12 + 14
Mr CH₃CN = 41
maka
mol CH₃CN = 82,6 / 41 = 2,0146 mol
maka fraksi mol LiBr adalah sebagai berikut:
X LiBr = mol LiBr / (mol LiBr + mol CH₃CN )
X LiBr = 0,18 mol / (0,18 mol + 2,0146 mol)
X LiBr = 0,18 mol / 2,1946 mol
X LiBr = 0,082
Maka fraksi mol LiBr dalam larutan tersebut adalah sebesar 0,082.
c. % massa CH₃CN
untuk menghitung % massa CH₃CN , kita dapat menggunakan rumus berikut:
% CH₃CN = (massa CH₃CN / (massa CH₃CN + massa LiBr)) x 100%
Karena LiBr belum diketahui massanya, maka kita bisa ketahui berdasarkan nilai molnya, yaitu dengan cara berikut:
Massa = mol x Mr
Mr LiBr = Ar Li + Ar Br
Mr LiBr = 6,95 + 79,9
Mr LiBr = 86,85
Massa = 0,18 x 86,85
Massa = 15,633 gram.
maka:
% CH₃CN = (82,6 / 82,6 + 15,633) x 100%
% CH₃CN = (82,6 / 98,233) x 100%
% CH₃CN = 0,8409 x 100%
% CH₃CN = 84,09%
Jadi persentase massa CH₃CN dalam larutan LiBr adalah sebesar 84,09%.
Pelajari soal-soal Sifat koligatif larutan lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/16703489
https://brainly.co.id/tugas/16721706
https://brainly.co.id/tugas/16667609
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : mol, stoikiometri, larutan, pelarut, massa, jenis
Kode : 12.7.1.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
18. generic structure for label texts
Struktur umum untuk teks label
Maaf kalo salah :)
19. generic structure tentang smoking is dangerous for children..
Inggris
= Generic structure about smoking ia dangerous for children
Indonesia
= Struktur umum tentang merokok berbahaya bagi anak-anak.
Semoga membantu^_^
Maaf kalau salah
Jadikan jawaban terbaik ya kakCigarettes that will decrease brain function, if the function of the brain decreases will affect the intelligence of children so it can hamper the achievement of children in school. Not to mention the adverse effects that cause cancer, Heart Attack, Lung, impotence, pregnancy and fetal disorders and many more other severe illness.
20. Contoh soal dot Contoh soal dot dan cros
dot:0.5-97.897777777777
cros:7.7sin(8+9)=
0 komentar: